题目
题型：不详难度：来源：
A． B. C. D.
答案
解析
试题分析：核外电子排布时，每层最多能容纳2n2个电子，最外层最多能容纳8个电子，倒数第二层最多能容纳18个电子，倒数第三层最多能容纳32个电子。所以C是正确的。答案选C。
点评：本题基础简单。
核心考点
举一反三
A．A、C两种元素可组成化学式为CA4的化合物
B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B
若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
（1）W在周期表中的位置为 。
（2）Y和Z元素形成的氢化物的沸点高低比较为 ，原因是 。
（3）含X元素的四核10电子微粒的电子式为 。
（4）写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。
（5）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式 。
| A．无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs，易溶于水，其水溶液显碱性 |
| B．碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水 |
| C．在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大 |
| D．CsH是离子化合物，与水反应可以生成H2 |
（1）Z的原子结构示意图是 .
（2）X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1。化学式为 。YX3与水2种粒子结合质子
的能力由强到弱的顺序是 （用离子方程式加以说明）。（3）Z2W2分子的电子式为 。
（4）YW3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式 ；该反应说明Y和W两种元素非金属性较强的是 （填元素的符号）。空间构型是
| A．Fe | B．Mg | C．P | D．La |
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