题目
题型:不详难度:来源:
A.A、C两种元素可组成化学式为CA4的化合物
B.F与D形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应
C.原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D
D.元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B
答案
解析
试题分析:由题干信息知A是H、B是C、C是N、D是O、E是Na、F是Si。A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物,A错误;SiO2可以与HF反应,B错误;原子半径Na>Si>N>O,C正确;元素的非金属性O>N>C>Si,D错误。答案选C。
点评:元素的性质随着原子序数的递增而呈现出周期性的变化,称为元素周期律。元素的性质主要是指原子半径、主要化合价和金属性以及非金属性等。该题主要考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
核心考点
试题【六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同,D的核电荷数是B的最外层电】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
(1)W在周期表中的位置为 。
(2)Y和Z元素形成的氢化物的沸点高低比较为 ,原因是 。
(3)含X元素的四核10电子微粒的电子式为 。
(4)写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。
(5)W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28 mol电子转移时,共产生9 mol气体,写出该反应的化学方程式 。
A.无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs,易溶于水,其水溶液显碱性 |
B.碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水 |
C.在Na、K、Rb、Cs中,Cs熔点最高,密度最大 |
D.CsH是离子化合物,与水反应可以生成H2 |
(1)Z的原子结构示意图是 .
(2)X、Y、W可组成一化合物,其原子个数之比为4:1:1。化学式为 。YX3与水2种粒子结合质子的能力由强到弱的顺序是 (用离子方程式加以说明)。
(3)Z2W2分子的电子式为 。
(4)YW3在常温下是一种淡黄色的液体,遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质,写出反应的方程式 ;该反应说明Y和W两种元素非金属性较强的是 (填元素的符号)。空间构型是
A.Fe | B.Mg | C.P | D.La |
A.W与Y通过离子键形成离子化合物 |
B.元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>Z |
C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 |
D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z |
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