题目
题型:不详难度:来源:
A.136 | B.50 | C.86 | D.222 |
答案
解析
由题意可知该原子的质子数是86,因为核外电子数等于核内质子数,所以,核外电子数是86;由质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)得:中子数(N)=质量数(A)-质子数(Z)=222-86=136,所以,该原子的中子数与核外电子数之差是:136-86=50.
点评:了解原子的定义和构成:原子由原子核和核外电子构成,其中原子核由质子和中子构成的;熟记规律“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”和“质子数+中子数=相对原子质量”.
核心考点
试题【据报道,某些建筑材料在使用过程中会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是( )A.136B.50 C.86D.222】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1s、2p、3d、4s | B.1s、2s、3s、2p | C.2s、2p、3s、3p | D.4p、3d、4s、3p |
A.M层 | B.N 层 | C.O层 | D.P层 |
①原子序数分别为6和16的元素,②核内质子数分别为14和8的元素,③外围电子排布式分别是3s2和3s23p5的基态原子,④轨道表示式分别为下图的两种元素的基态原子:
A.①②③④ | B.只有①②③ | C.只有② | D.只有① |
(1)第四周期中,未成对电子数最多的原子,其外围电子排布式为: 。
(2)3d能级为半充满的正三价离子,该离子的电子排布式为 。
(二)A、B、C、D、E五种元素为1~18号元素。已知:它们的原子序数依次增大,A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2;C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1;D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表:
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化合物中各元素原子个数比 | A和C 1∶1 | B和A 1∶2 | D和E 1∶3 | B和E 1∶4 |
(2)向甲的水溶液中加入MnO2可用于实验室制备C的单质,其化学方程式是____________________。
(3)已知有机物乙的分子为平面结构,键角都为120°,它的结构简式为___________。
(4)丙的水溶液呈酸性,与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量的气体和难溶物,有关离子方程式是____________________。
A.19世纪初,英国科学家道尔顿提出原子学说 |
B.1911年,卢瑟福根据α粒子散射现象,提出了带核的原子结构模型 |
C.汤姆生发现原子中存在电子,并提出原子结构轨道模型 |
D.20世纪初,科学家指出必须用量子力学方法描述核外电子的运动 |
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