题目
题型:不详难度:来源:
①原子序数分别为6和16的元素,②核内质子数分别为14和8的元素,③外围电子排布式分别是3s2和3s23p5的基态原子,④轨道表示式分别为下图的两种元素的基态原子:
A.①②③④ | B.只有①②③ | C.只有② | D.只有① |
答案
解析
试题分析:1、原子序数分别为6和16的元素分别为碳和硫,可以形成二硫化碳,
2、核内质子数分别为14和8的元素分别为硅和氧,可以形成二氧化硅,
3、外围电子排布式分别是3s2和3s23p5的基态原子分别是镁和氯,可以形成氯化镁,
4、这两种元素分别是氖和镁,不能形成XY2型化合物。
点评:本题主要考察根据元素的不同表达式来判断元素,属于中等题,掌握原子核电荷数等于原子序数是解题的关键,同时要求学生能熟记1至20号元素。
核心考点
试题【下列元素能形成XY2型化合物的是( )①原子序数分别为6和16的元素,②核内质子数分别为14和8的元素,③外围电子排布式分别是3s2和3s23p5的基态】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)第四周期中,未成对电子数最多的原子,其外围电子排布式为: 。
(2)3d能级为半充满的正三价离子,该离子的电子排布式为 。
(二)A、B、C、D、E五种元素为1~18号元素。已知:它们的原子序数依次增大,A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2;C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1;D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表:
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化合物中各元素原子个数比 | A和C 1∶1 | B和A 1∶2 | D和E 1∶3 | B和E 1∶4 |
(2)向甲的水溶液中加入MnO2可用于实验室制备C的单质,其化学方程式是____________________。
(3)已知有机物乙的分子为平面结构,键角都为120°,它的结构简式为___________。
(4)丙的水溶液呈酸性,与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量的气体和难溶物,有关离子方程式是____________________。
A.19世纪初,英国科学家道尔顿提出原子学说 |
B.1911年,卢瑟福根据α粒子散射现象,提出了带核的原子结构模型 |
C.汤姆生发现原子中存在电子,并提出原子结构轨道模型 |
D.20世纪初,科学家指出必须用量子力学方法描述核外电子的运动 |
A.原子序数是99 | B.质量数是43 | C.中子数是99 | D.电子数是43 |
A.26 | B.30 | C.56 | D.82 |
IA | | 0 | |||||||
1 | ① | II A | | III A | IV A | V A | VI A | VIIA | |
2 | | | | ② | ③ | | | Ne | |
3 | ④ | ⑤ | Al | | | S | ⑥ | |
(2)②的原子结构示意图是 ;
(3)由①和③两种元素组成的化合物的化学式是 ;
(4)④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④ ⑤(填“<”或“>”)。
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