题目
题型:不详难度:来源:
A.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱 |
B.HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱 |
C.CSOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱 |
D.Br2、Cl2、F2的氧化性依次减弱 |
答案
解析
试题分析:非金属性越强,氢化物的稳定性越强,A正确;同样非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,B正确;而金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,则C不正确,CSOH、KOH、LiOH的碱性依次增强;卤素元素自上而下非金属性逐渐增强,单质的氧化性逐渐增强,D不正确,答案选D。
点评:该题是高考中的重要考点之一,也是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。该题的关键是熟练掌握并能灵活运用元素周期律,该题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
核心考点
试题【下列物质性质的递变中,不正确的是A.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B.HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱C.CSOH、KOH】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)甲同学设计实验的依据是____________________________________;
写出选用物质的名称:A____________,B__________,C____________;
上述反应的离子方程式分别为________________________________;
____________________________________________________________。
(2)乙同学的实验原理是__________________________________ 。
写出B处的离子方程式: _______________________________________。
A.单质密度依次增大 | B.单质的熔沸点依次升高 |
C.Cl2可从KBr溶液置换出Br2 | D.F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2 |
A.HX | B.H2X | C.XH4 | D.XH3 |
A.原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素 |
B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 |
C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 |
D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第三周期 |
A.原子半径:W>Z>Y>X | B.气态氢化物的稳定性:Z>W>X>Y |
C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 | |
D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 |
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