题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出上述四种元素的名称:A 、B 、C 、
(2)写出C2+离子的电子排布式
(3)指出A、B、C三种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型
答案
解析
试题分析:A为地壳这含量最多的元素,则A是氧元素。B的单质在气体中密度最小,所以B是氢元素。C元素的原子失去两个电子后,其电子层结构和氩原子相同,则C是Ga元素。D元素的原子核外有三个能层,各能层电子数之比为1:4:1,则根据核外电子的排布规律可知,该元素的原子序数是12,为Mg元素。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型,试题注重基础,侧重能力的培养,有利于培养序数的规范答题能力和逻辑思维能力。主要是考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
核心考点
试题【(10分)在A、B、C、D四种元素中,A为地壳这含量最多的元素;B的单质在气体中密度最小;C元素的原子失去两个电子后,其电子层结构和氩原子相同;D元素的原子核外】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
请仔细分析,回答下列有关问题:
①预测周期表中电负性最大的元素应为_____;估计钙元素的电负性的取值范围: < X < 。
②根据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X的值变化的规律是
; 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系 。
③经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 。
A.最外层有8个电子的原子 |
B.最外层电子排布为ns2的原子 |
C.次外层无未成对电子的原子 |
D.最外层有3个未成对电子的原子 |
A.第9列中元素中没有非金属元素 |
B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 |
C.第四周期第9列元素是铁元素 |
D.第10、11列为ds区 |
①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-
A.①③ | B.②④ | C.①④ | D.②③ |
A.10Be、9Be、8Be核内质子数均是4 |
B.10Be、9Be、8Be是摩尔质量不同的三种同素异形体 |
C.氢核聚变后会产生新元素 |
D.从矿物中提取单质铍的过程中铍一定被还原 |
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