题目

题型：不详难度：来源：

（10分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

请仔细分析，回答下列有关问题：
①预测周期表中电负性最大的元素应为_____；估计钙元素的电负性的取值范围：        ＜ X ＜           。
②根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是             
                              ； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系                                                                       。
③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为                。

答案

①F  0.8＜ X ＜1.2
②同主族从上向下，电负性减小；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然
③共价键

解析

试题分析：①氟的非金属性最强，所以周期表中电负性最大的元素应为F；金属性越强，电负性越小，所以根据元素周期律可知，钙的金属性小于钾的，但其余镁的，所以钙的电负性取值范围是0.8＜ X ＜1.2。
（2）同主族自上而下非金属性逐渐降低，所以同主族电负性从上向下，电负性逐渐减小。根据表中数据可推测，电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然。
③Al的电负性是1.5，而Br的电负性一定是氯元素的电负性，即小于3.0，所以二者的电负性相差小于1.5，因此二者形成的化学键是共价键，化合物是共价化合物。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重考查学生对电负性含义的了解掌握情况，有利于培养学生分析问题、归纳、总结以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。