题目
题型:不详难度:来源:
A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 |
B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 |
C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 |
D.1 mol DO中含中子、质子、电子各10 NA(NA为阿伏加德罗常数) |
答案
解析
试题分析:CH2Cl2是四面体构型的极性分子,CCl4是四面体构型的非极性分子,选项C不正确,其余选项都是正确的,答案选C。
点评:该题是基础性试题的考查,考查的知识点属于识记性的,难度不大。该题的关键是学生要熟练记住,并能灵活运用即可。
核心考点
举一反三
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)B的氢化物的分子空间构型是 ,其中心原子采取 杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式 ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为 。
(4)E的核外电子排布式是 ,ECl3形成的配合物的化学式为 。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是 。
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 |
B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 |
C.两原子的核外电子排布相同,则一定属于同种元素 |
D.一种阳离子和一种阴离子的质子数和电子数可能同时相等 |
A.卤素单质从F2到I2,颜色加深,熔沸点升高 |
B.卤族元素从Cl到I,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱 |
C.卤族元素从F到I, HX水溶液酸性增强 |
D.卤素单质氧化性F2>Cl2>Br2>I2,因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来 |
A.原子最外层有2个电子的元素一定在第2列 |
B.第2~12列元素全为金属, 第3列元素种类最多 |
C.第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 |
D.115号元素在第13列,为金属元素 |
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 |
B.除短周期外,其它周期均为18种元素 |
C.副族元素没有非金属元素 |
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素 |
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