题目
题型:不详难度:来源:
(1)i是铁元素,其原子的最外层电子数为2,请写出铁元素的原子结构示意图__________。
(2)由以上元素形成的金属单质中,熔点最低的是__ __。(填元素符号)
(3)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-,试判断NH3溶于水后,右图中形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。
(4)a位于第ⅠA族,有人认为a也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是
A.HF | B.H3O+ | C.NaH | D.H2O2 |
(6)利用稀有气体化合物,人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4,同时放出Xe。写出该反应的方程式:
答案
解析
试题分析:根据元素在周期表中的分布,可以知道:a是H,b是He,c是N,d是O,e是Na,f是Al,g是Cl,h是Ar,i是Fe,j是Xe.
(1)Fe是26号元素,原子结构示意图为:,故答案为:;
(2)钠和铝中,熔点最低的是Na,故答案为:Na;
(3)NH3溶于水后,形成的NH3•H2O中,根据NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2ONH4++OH-,可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构,故答案为:(b);
(4)因首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素的性质最活泼,而稀有气体化学性质相对稳定,从上至下,稀有气体元素金属性增强,相对来说易失去电子,所以最先制得j的氟化合物,故答案为:j;
(5)根据信息可知:反应物有XeO3和NaBrO3,生成物有NaBrO4和Xe,结合氧化还原电子得失配平可知:XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe,故答案为:XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑;
(6)氯化氢是含有H-Cl共价键的共价化合物,故答案为:共价.
点评:本题考查学生元素周期表中的基本知识,题目设置难度较高,综合性较强。
核心考点
试题【(12分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素。(1)i是铁元素,其原子的最外层电子数为2,请写出铁元素的原子结构示意图_________】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.4种 | B.5种 | C.6种 | D.7种 |
A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 |
B.砹(At)为有色固体,HAt不稳定,A gAt感光性很强 ,但不溶于水也不溶于酸 |
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 |
D.硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体,比H2S稳定 |
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 |
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 |
C.所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子 |
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 |
A. | B.4.7g | C.7.4g | D.g |
A.Be2+离子中的质子和电子 |
B.H原子中的中子和质子 |
C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 |
D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 |
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