运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，A gAt感光性很强，但不溶于水也不 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是

A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，A gAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸

C．硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H₂Se)是有色、有毒的气体，比H₂S稳定

答案

解析

试题分析：A:元素周期表中的对角线规则：处于对角线的元素具有相似性，铍（Be）的氧化物的水化物和铝的氧化物的水化物氢氧化铝性质相似，可能具有两性，A正确；B：同主族元素性质具有相似性，根据卤族元素但只以及银盐的性质，可以推知砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，B正确；C：根据第ⅡA元素硫酸盐性质的递变规律，可以知道硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体；D：同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，硒化氢（H₂Se）是无色，有毒，不如H₂S稳定的气体，D错，故选D
点评：本题考查元素周期表中同周期和同主族元素的性质变化规律，学生明确金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键．

核心考点

试题【运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，A gAt感光性很强，但不溶于水也不】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法正确的是(　　).

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子

D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

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含6.02×10²³个中子的Li⁺（质量数为7）的质量是

A．

B．4.7g

C．7.4g

D．

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下列指定微粒的个数比为2:1的是

A．Be²^＋离子中的质子和电子

B．

H原子中的中子和质子

C．NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO₂（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

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已知_a A^{n +}, _bB^{( n + 1 )+}, _cC^n–, _dD^{( n + 1 )–}是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子，下列叙述正确的是（）

A．原子半径：C＞D＞A＞B	B．原子序数：b＞a＞c＞d
C．离子半径：C＞D＞A ＞B	D．单质还原性：A＞B＞C＞D

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右图是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5种元素的原子核外共含有80个电子。

（1）A、B、C、D的元素符号分别是：
A              ，B             ，C           ，
D            ，
（2）A、B、C的的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）
                                                                       。
（3）A的最高价氧化物对应的水化物体现            （填“酸性 ”、“碱性”、“两性”），用离子方程式表示为：                                         、
                                                                     。
（4）E为                 （填“金属”、“非金属”），其单质可能为              （填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是

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