题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径:C>D>A>B | B.原子序数:b>a>c>d |
C.离子半径:C>D>A >B | D.单质还原性:A>B>C>D |
答案
解析
试题分析:依题意可知a An +, b B( n + 1 )+, c Cn–, d D( n + 1 )– 具有相同的电子层结构,那么,由元素周期表的规律,可以判断出A、B同周期,且比C、D大一个周期,故原子序数为b>a>c>d,B正确。
在同一周期中,半径随着原子序数的增大反而变小,所以D>C,A>B,而处于下一周期的元素的半径比上一周期的元素半径大,故原子的半径大小顺序为A>B>D>C,A错误。
对于具有相同电子层结构的离子来说,原子序数越大,离子半径越小,故D>C>A>B,C错误。
同周期的还原性随着原子序数的增大而减小,同主族的还原性随着原子序数的增大而增大,故还原性大小应该为A>B>D>C,D错误。
点评:此题考核了元素间的还原性即原子半径、离子半径的变化规律,要熟记周期律的相关性质。
核心考点
试题【已知a An +, b B( n + 1 )+, c Cn–, d D( n + 1 )– 是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子,下列叙述正确的是(】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A、B、C、D的元素符号分别是:
A ,B ,C ,
D ,
(2)A、B、C的的酸性由强到弱的顺序是(用化学式表示)
。
(3)A的最高价氧化物对应的水化物体现 (填“酸性 ”、“碱性”、“两性”),用离子方程式表示为: 、
。
(4)E为 (填“金属”、“非金属”),其单质可能为 (填“导体”、“非导体”、“半导体”),推断理由是
(2)若X的核内中子数为20,求 37gXCl2中所含质子的物质的量是多少?
A.18O与19F具有相同的中子数; | B.16O与17O具有相同的电子数; |
C.12C与13C具有相同的质量数; | D.15N与14N具有相同的质子数。 |
a | | | |||||||||||||||
| | | | | | | | g | | | |||||||
| b | | e | | | | h | i | |||||||||
| | | d | | | | | | | | | | f | | | | |
| c | | | | | | | | | | | | | | | | |
属于短周期元素的有: ;属于主族元素的有 ;e元素在元素周期表中的位置是第 周期、 族。
A.a> b > c B. a > c > b
C.a =" b" + m + n D.a =" c" – n – m
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