题目
题型:不详难度:来源:
A.原子最外层有2个电子的元素一定在第2列 |
B.第2~12列元素全为金属, 第3列元素种类最多 |
C.第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 |
D.115号元素在第13列,为金属元素 |
答案
解析
试题分析:A项中原子最外层有2个电子的元素不一定在第2列,如氦在第18列,故A错误。B项中第2~12列元素全为金属, 第3列元素种类最多,说法正确,因为第3列中出现了镧系和锕系,故元素种类最多,选 B。C项中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 错误,如N的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3,故C错误。
115号元素应该在15列,故D错误。
点评:元素周期表是高中化学的基础也是一个重点,本题难度不大,解题的关键是学生要把已学元素周期表知识进行迁移,分析问题,从而解决题***问题。
核心考点
试题【国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消,从左往右改为18列,碱金属为第1列,稀有气体为第18列,按这个规定,下列说法正确的是 ( )A.原子】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.碱金属单质均为银白色,密度均小于水 |
B.碱金属单质从Li到Cs,熔点依次升高 |
C.氢氧化铯碱性强于氢氧化钠 |
D.碱金属元素形成的阳离子,从Li+到Cs+氧化性依次增强 |
A.卤素单质从F2到I2,颜色加深,熔沸点升高 |
B.卤族元素从Cl到I,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱 |
C.卤族元素从F到I, HX水溶液酸性增强 |
D.卤素单质氧化性F2>Cl2>Br2>I2,因此排在前面的卤素单质均可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来 |
A.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4 | B.半径:Li+<Mg2+<Al3+<O2- |
C.非金属性: P>S>Cl | D.气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S |
A.含氧酸的酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4, |
B.非金属性X>Y>Z |
C.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小 |
D.原子半径:X>Y>Z |
①常温下S为固体,而Cl2为气体 ②Cl2与H2混合,强光照射剧烈反应;而S与H2反应需较高温度 ③与Fe反应,Cl2生成FeCl3,而S生成FeS ④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 ⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S
A.①③⑤ | B.②③④ | C.②③⑤ | D.②④⑤ |
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