题目
题型：不详难度：来源：
| A．相对原子量 | B．核内中子数 |
| C．次外层电子数 | D．电子层数和最外层电子数 |
答案
解析
试题分析：主族元素的周期数等于电子层数，而主族序数等于最外层电子数，所以正确的答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，主要是考查学生对周期表结构的熟悉掌握程度，侧重对学生基础性知识的训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。
核心考点
举一反三
| A．质子数c＞b | B．离子的还原性Y2－＞Z－ |
| C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ | D．原子半径X＜W |
| A．X的单质的熔点比Z的低 |
| B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱 |
| C．Y的最高正化合价为+7 |
| D．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 |
| 元素 | A | B | C | D |
| 相关 信息 | 其单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体 | 其单质既有金属性，又有一定的非金属性(但属于金属) | 其最外层电子数是电子层数的2倍，且能形成熔点高硬度大的稳定单质 | 其简单离子核外电子层结构与Ar原子电子层结构相同，单质常出现在火山喷口附近或地壳的岩层里 |
(1)A元素在元素周期表中的位置是________，能说明A单质与D单质氧化性相对强弱的离子方程式为__________________________。
(2)B的单质与大多数同类的物质相比较在化学性质上有一些不同之处，请说明其中一点(用文字或化学方程式表述)__________________________ _。
(3)A与C形成化合物的电子式为______________________。
(4) B和D形成的化合物只能用干法制取，写出该方法的化学方程式___________。
| A | 单质在自然界中硬度最大 |
| B | 原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子 |
| C | C在B的下一周期，C的电离能数据（kJ ·mol-1）为：I1=738 I2=1451 I3=7732 I4=10540 |
| D | 单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物 |
| E | 单质是一种常见金属，与B元素能形成黑色和砖红色两种氧化物 |
（2）关于B的氢化物，中心原子的杂化类型是 ，分子的空间构型 ，其
熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是 。
（3）D元素原子核外有 种运动状态不同的电子。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为： 。
（4）E元素基态原子的价电子排布式 。E晶体中微粒的堆积方式是
。
O2气体, 不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功, 1 mol 这种O2气体所含有的中子的物质的量为| A．36 mol | B．20 mol | C．16 mol | D．20 NA |
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