题目
题型:不详难度:来源:
A.质子数c>b | B.离子的还原性Y2->Z- |
C.氢化物的稳定性H2Y>HZ | D.原子半径X<W |
答案
解析
试题分析:aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,则一定满足关系式a-3=b-1=c+2=d+1。其中W和X属于金属,位于同一周期,且W在X的右侧。Y和Z是非金属,位于同一周期,且位于W和X的上一周期,其中Z位于Y的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,氢化物的稳定性也是逐渐增强的。非金属性越强,相应阴离子的还原性就越弱,所以只有选项B是正确的,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题基础性强,难易适中。主要是考查学生对元素周期表和元素周期律的了解掌握程度,以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。
核心考点
举一反三
A.X的单质的熔点比Z的低 |
B.Y的氢化物的稳定性比Z的弱 |
C.Y的最高正化合价为+7 |
D.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强 |
元素 | A | B | C | D |
相关 信息 | 其单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体 | 其单质既有金属性,又有一定的非金属性(但属于金属) | 其最外层电子数是电子层数的2倍,且能形成熔点高硬度大的稳定单质 | 其简单离子核外电子层结构与Ar原子电子层结构相同,单质常出现在火山喷口附近或地壳的岩层里 |
(1)A元素在元素周期表中的位置是________,能说明A单质与D单质氧化性相对强弱的离子方程式为__________________________。
(2)B的单质与大多数同类的物质相比较在化学性质上有一些不同之处,请说明其中一点(用文字或化学方程式表述)__________________________ _。
(3)A与C形成化合物的电子式为______________________。
(4) B和D形成的化合物只能用干法制取,写出该方法的化学方程式___________。
A | 单质在自然界中硬度最大 |
B | 原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子 |
C | C在B的下一周期,C的电离能数据(kJ ·mol-1)为:I1=738 I2=1451 I3=7732 I4=10540 |
D | 单质密度小,较好的延展性,广泛用于食品包装,D的氧化物是两性氧化物 |
E | 单质是一种常见金属,与B元素能形成黑色和砖红色两种氧化物 |
(2)关于B的氢化物,中心原子的杂化类型是 ,分子的空间构型 ,其
熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高,原因是 。
(3)D元素原子核外有 种运动状态不同的电子。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时,该原电池的负极的电极反应式为: 。
(4)E元素基态原子的价电子排布式 。E晶体中微粒的堆积方式是
。
A.36 mol | B.20 mol | C.16 mol | D.20 NA |
A.砷在通常状况下为固体 |
B.砷的最高正化合价为+5 |
C.砷的最高价氧化物的水化物砷酸(H3AsO4)的酸性比磷酸(H3PO4)强 |
D.砷化氢(AsH3)不如氨气(NH3)稳定 |
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