题目
题型:不详难度:来源:
A.A B.B C.C D.D
答案
解析
试题分析:同族元素的氢化物分子量越大,分子间作用力越大,沸点越高;但H2O、HF、NH3分子间存在氢键,使分子间作力显著增大,因而沸点显著升高。所以根据图像可知,A表示第ⅥA族元素的,B表示第VIIA族元素的,C表示第ⅤA族元素的,D表示第ⅣA族元素的,答案选A。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的重要考点之一。试题基础性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确影响氢化物沸点大小的因素,并能结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【下图中A、B、C、D四条曲线分别表示IVA、VA、VIA、VIIA族元素的气态氢化物的沸点,其中表示VIA族元素气态氢化物沸点的是曲线 A.A B.B 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 |
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 |
C.同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 |
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
甲+乙丙+丁
(1)转化关系中所涉及的反应甲和乙为非氧化还原反应,且乙为水。 若甲为固体,甲和乙反应生成的丙和丁是二种弱碱。则甲的化学式是 。
(2)转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应,且乙为水。
① 若甲和丙是同主族元素组成的单质,且组成甲的元素位于第三周期,此反应的离子方程式是 。
② 若丙和丁都可在一定条件下还原CuO,甲+乙丙+丁
写出该反应的化学方程式: 。
③ 若甲是由N和O元素组成的气态红棕色物质。将3.36 g Fe加到一定量丙稀溶
液中,收集到1.12 L气体丁(已折算为标准状况),则反应的离子方程式是:
。
(1)表中用字母标出的15种元素中,金属性最强的主族元素是 (用元素符号表示,下同),非金属性最强的是 ,常温下单质为液态的非金属元素是 ,属于过渡元素的是 (该空用字母表示)。
(2)B,F,C气态氢化物中以 最不稳定。(填化学式)
(3)除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是 。(填元素符号)
(4)写出I、H元素的最高价氧化物对应水化物的酸(或碱)性强弱顺序 >
(用化学式表示)
A.某元素处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子 |
B.该原子核外共有5个电子层 |
C.该元素的M层共有8个电子 |
D.该元素原子的最外层共有3个电子 |
A.N2O4和 NO2 | B.CH4和 NH3 |
C.CO2和NO2 | D.C2H6和N2H62+ |
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