题目
题型:不详难度:来源:
(1)画出第三周期核外未成对电子最多的基态原子的价电子排布图______________;
(2)写出族序数为周期数三倍的主族元素的原子电子排布式_____________________;
(3)用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型及中心原子的杂化方式。
SCl2 _________、__________;BeCl2_________、_________;
(4)写出所给微粒的一种等电子体的化学式:SO2 : SO42-___________.
答案
(3) V型 ; sp3 ;直线型 ;sp (4) O3; PO43-
解析
试题分析:(1)第三周期核外未成对电子最多的基态原子是P元素,所以价电子排布图为。
(2)族序数为周期数三倍的主族元素氧元素,其原子电子排布式为1s22s2sp4。
(3)根据价层电子对互斥理论可知,SCl2和BeCl2中中心原子含有的孤对电子对数分别是(6-2×1)÷2=2、(2-2×1)÷2=0,所以分子的空间构型分别是V型、sp3杂化和直线型、sp杂化。
(4)原子数和电子式分别都相等的是等电子体,则和二氧化硫互为等电子体的是臭氧。和SO42-互为等电子体的是PO43-。
点评:该题是高考中的常见题型,试题综合性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力,提高学生分析问题、解决问题的能力。
核心考点
试题【按要求回答下列问题:(1)画出第三周期核外未成对电子最多的基态原子的价电子排布图______________;(2)写出族序数为周期数三倍的主族元素的原子电子排】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为___________ (用元素符号表示),元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是__________________________________。
(2)A、B、C、D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C 三原子都采取SP3杂化。
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________________ (用元素符号表示)。
②M是含有______共价键的(填“极性”或“非极性” )
③W分子的VSEPR模型的空间构型为_________,W分子的空间构型为__________。
④AB-离子中和B2分子的键数目比为_______________。
(3)E、F、G三元素的原子序数依次增大,三原子的核外的最外层电子排布均为4S1。
①F元素在其化合物中最高化合价为_____。
②G2+离子的核外电子排布式为__________。
A.一个原子轨道上只能有一个电子 |
B.处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同 |
C.处在同一能级中的电子(基态)能量一定相同 |
D.处在同一电子层上的电子(基态)能量一定不同 |
A.最易失去的电子能量最高 | B.电离能最小的电子能量最高 |
C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 | D.在离核最近区域内运动电子能量最低 |
A.K层 | B.L层 | C.M层 | D.N层 |
A.1s22s22P6 | B.1s22s22P33s1 |
C.1s22s22P63s2 | D.1s22s22P63s23P6 |
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