题目

题型：不详难度：来源：

（1）已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表：

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为___________ （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是__________________________________。
（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP³杂化。
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________________ （用元素符号表示）。
②M是含有______共价键的（填“极性”或“非极性” ）
③W分子的VSEPR模型的空间构型为_________，W分子的空间构型为__________。
④AB^-离子中和B₂分子的键数目比为_______________。
（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S¹。
①F元素在其化合物中最高化合价为_____。
②G²⁺离子的核外电子排布式为__________。

答案

（18分） （1）Al>Mg>Na  ; 元素Mg价电子排布式为3s²，处于全充满状态，比Al的价电子排布3s²3p¹更稳定，则镁的第一电离能大于铝的第一电离能。
（2）① C<O<N   ② 极性  ③V型  ④   1:1  （3）①  +6  ② [Ar]3d⁹

解析

试题分析：(1)根据电离能数据可知，X的第四电离能远大于第三电离能，所以X是第ⅢA族元素。题意分析可知Y是第ⅡA族元素，Z是第IA族元素，因此XYZ分别是Al、Mg、Na。金属性越强，电负性越小，所以X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al>Mg>Na。由于元素Mg价电子排布式为3s²，处于全充满状态，比Al的价电子排布3s²3p¹更稳定，则镁的第一电离能大于铝的第一电离能。
（2）D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP³杂化。又因为均是前10号元素，所以D是H元素，A是碳元素，B是氮元素，C是氧元素。因此M是甲烷，N是氨气，W是水。
①非金属性越强，第一电离能越大，但 由于氮元素中2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能，因此A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C<O<N。
②甲烷是含有极性键的非极性分子。
③根据价层电子对互斥理论可知，水中中心原子含有的孤对电子对数是（6－2×1）÷2＝2，所以水是V形结构。
④CN^－和氮气中均含有三键，所以键数目比为1:1。
（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S¹，所以EFG分别是K、Cr、Cu。
①Cr元素位于第ⅥB，在其化合物中最高化合价为＋6价。
②根据工作原理可知，铜离子的核外电子排布式为[Ar]3d⁹。
点评：该题是高考中的常见题型，试题综合性强，难易适中，属于中等难度的试题。试题在注重对学生基础性知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，也有利于培养学生的灵活应变能力，提高学生应试能力和学习效率。