题目
题型:不详难度:来源:
A.32 | B.67 | C.99 | D.166 |
答案
解析
试题分析:在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数,而质子数等于核外电子数,所以原子核内的中子数与核外电子数之差是166-67-67=32,答案选A。
点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见题型和考点。试题侧重对学生基础知识的巩固与训练,难度不大,学生不难得分。
核心考点
举一反三
A.H2XO3 | B.HXO3 | C.H3XO4 | D.H2XO4 |
A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>F- |
B.热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3 |
C.酸性强弱:H3AlO3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4 |
D.碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
A.铊既能与强酸反应又能与强碱反应 |
B.能生成+3价的化合物 |
C.Tl(OH)3与Al(OH)3一样是两性氢氧化物 |
D.Tl(OH)3的碱性比Al(OH)3强 |
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、–2 | –2 |
C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O族 |
1 | | | | | | | | |
2 | | | | G | H | | D | |
3 | B | | C | | | | E | |
4 | F | A | | | | | | |
a.原子半径最小的元素对应的单质是 ,还原性最强的单质是 。
b.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是 。
(2)C元素的离子结构示意图 ,用电子式表示AD2的形成过程 。
(3)G元素的最高价氧化物的电子式 。
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