题目
题型:不详难度:来源:
A.第三周期ⅣA族,p区 | B.第四周期ⅡA族,s区 |
C.第四周期Ⅷ族,d区 | D.第四周期ⅡB族,s区 |
答案
解析
试题分析:对主族元素而言,价电子排布即为最外层电子排布。要特别注意过渡元素的价电子还可能与次外层有关。由题推知,该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,故该元素应为第四周期ⅡA族元素Ca,处于s区。
点评:考查元素在周期表中的位置,难度不大,解题的关键是结合电子排布式,合理推测。
核心考点
试题【已知某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,则该元素在周期表中的位置正确的是A.第三周期ⅣA族,p区B.第四周期ⅡA族,s区C.第四周期】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)上述第三周期元素中第一电离能(I1)最大的是________(用字母表示,下同),c和f的I1大小关系是________大于________。
(2)上述元素中,原子中未成对电子数最多的是________,写出该元素的电子排布式:________________。
(3)根据下表所提供的电离能数据,回答下列问题。
| 锂 | X | Y |
I1 | 519 | 502 | 580 |
I2 | 7296 | 4570 | 1820 |
I3 | 11799 | 6920 | 2750 |
I4 | | 9550 | 11600 |
②Y是周期表中的________族的元素。
A.一定是ⅡA族元素 |
B.一定是金属元素 |
C.可能是金属元素也可能是非金属元素 |
D.不是ⅡA族元素就是副族元素 |
A.s电子绕核旋转,其轨道为一圆圈,而p电子是走“8”字形 |
B.s轨道是球形轨道 |
C.轨道不同,电子云的形状也不一样 |
D.电子云图是形象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形 |
(1)写出元素符号:A ,B ,C ,D 。
(2)在由A、B、C、D四种元素两两组成的二元化合物中,非极性分子有 ;其结构中存在非极性键的分子晶体有 ;其结构中存在非极性键的离子晶体有__________;(各填一种物质的化学式)
(3)写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物两种: 、 。
(1)Al的原子结构示意图为 ;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
。
(2)30Si原子的中子数为 ,Si的晶体类型为 。
(3)Al3+与Yn—的电子数相同,Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是 。
(4)某焊药熔渣36.0g(含Fe2O3、Al2O3、SiO2)加入足量稀盐酸,分离得到11.0g固体,滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体。则此熔渣中Al2O3的质量分数为
。
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