题目
题型：不详难度：来源：
| A．H2X | B．HX | C．XH3 | D．XH4 |
答案
解析
试题分析：由元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知X的化合价为+5价，最原子外层从有5个电子，得3个电子达到稳定结构，对应氢化物中X的化合价应为-3价，则化学式为XH3。
故选C。
点评：本题考查化学式的推断，题目难度不大，本题注意根据最高化合价判断元素在周期表的位置以及原子结构。
核心考点
举一反三
| A．SiH4比CH4稳定 |
| B．O2-半径比F－的小 |
| C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 |
| D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 |
| A．Z的最高价氧化物的水化物是强酸 |
| B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 |
| C．Z离子半径比Y原子半径小 |
| D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 |
| A．原子半径：X > Y > Z | B．气态氢化物的稳定性：HX > H2Y > ZH3 |
| C．非金属性：X > Y > Z | D．阴离子的半径：Z3- > Y2- > X- |
| A．离子半径：C3->D->B+>A2+ | B．原子序数：d>c>b>a |
| C．原子半径：A>B>D>C | D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C |
| b | | | |||||||||||||||
| | | | | e | | g | h | | |||||||||
| a | | | c | f | | | | l | |||||||||
| | | | | | | | | | | d | | | | | | | |
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(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示)，写出该元素的单质与a最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ；写出该元素的氧化物与a最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
(3)a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶，请用离子方程式说明其原因_________________。
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