题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径:X > Y > Z | B.气态氢化物的稳定性:HX > H2Y > ZH3 |
C.非金属性:X > Y > Z | D.阴离子的半径:Z3- > Y2- > X- |
答案
解析
试题分析:非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则非金属性X>Y>Z.
A、同周期元素的原子从左到右,原子半径逐渐减小,非金属性增强,所以原子半径:X<Y<Z,故A错误;
B、非金属性越强,氢化物越稳定,由于非金属性X>Y>Z,所以气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3,故B正确;
C、价氧化物对应水化物的酸性是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则非金属性X>Y>Z,故C正确;
D、元素非金属性越强,阴离子的还原性越弱,由于非金属性X>Y>Z,所以阴离子的还原性:Z3->Y2->X-,故D正确。
故选A。
点评:本题考查元素周期律知识,题目难度不大,注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律。
核心考点
试题【同一周期X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是:HXO4 >H2YO4 >H3ZO4,则下列判断错误的是( )A.原子半径:X &g】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.离子半径:C3->D->B+>A2+ | B.原子序数:d>c>b>a |
C.原子半径:A>B>D>C | D.原子的最外层电子数目:A>B>D>C |
b | | | |||||||||||||||
| | | | e | | g | h | | |||||||||
a | | | c | f | | | | l | |||||||||
| | | | | | | | | | d | | | | | | | |
| | | | | | | | | | | | | | | | | |
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示),写出该元素的单质与a最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ;写出该元素的氧化物与a最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
(3)a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶,请用离子方程式说明其原因_________________。
①原子半径:rNa>rN>rH ②离子半径:rNa+>rN3->rH+
③与水反应都是氧化一还原反应 ④水溶液都显碱性
⑤与盐酸反应都只生成NaCl
⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同,与钠离子距离最近的钠离子共有12个
A.全都正确 | B.①④⑥ | C.①④⑤ | D.②③⑤ |
A.若D是双原子分子,则单质的熔点大小关系为D>B>A
B.若C单质为原子晶体,且具有金属光泽。则B的氢化物分子式为BH3
C.若A元素原子最外层只有1个电子,则D单质既能与酸又能与碱溶液反应
D.A和C可形成CA3型化合物,则一定能形成CA2型化合物
A.甲烷的电子式: |
B.氮原子的L层电子排布图: |
C.硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p4 |
D.碳12原子: 612C |
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