题目
题型:不详难度:来源:
A.SiH4比CH4稳定 |
B.O2-半径比F-的小 |
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强 |
D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱 |
答案
解析
试题分析:A项:C的非金属性比Si强,即CH4比SiH4稳定,故错;B项:具有相同核外电子排布的离子,核电核数越大离子半径越小,即O2-半径比F-的大,故错;D项:P的非金属性比As强,即H3PO4酸性比H3AsO4的强,故错。故选C。
点评:本题考查的是元素周期律的应用,题目难度不大,注意对基础知识的学习、掌握及其应用。
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F-的小C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第ⅤA族元素,】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Z的最高价氧化物的水化物是强酸 |
B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 |
C.Z离子半径比Y原子半径小 |
D.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 |
A.原子半径:X > Y > Z | B.气态氢化物的稳定性:HX > H2Y > ZH3 |
C.非金属性:X > Y > Z | D.阴离子的半径:Z3- > Y2- > X- |
A.离子半径:C3->D->B+>A2+ | B.原子序数:d>c>b>a |
C.原子半径:A>B>D>C | D.原子的最外层电子数目:A>B>D>C |
b | | | |||||||||||||||
| | | | e | | g | h | | |||||||||
a | | | c | f | | | | l | |||||||||
| | | | | | | | | | d | | | | | | | |
| | | | | | | | | | | | | | | | | |
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示),写出该元素的单质与a最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ;写出该元素的氧化物与a最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
(3)a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶,请用离子方程式说明其原因_________________。
①原子半径:rNa>rN>rH ②离子半径:rNa+>rN3->rH+
③与水反应都是氧化一还原反应 ④水溶液都显碱性
⑤与盐酸反应都只生成NaCl
⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同,与钠离子距离最近的钠离子共有12个
A.全都正确 | B.①④⑥ | C.①④⑤ | D.②③⑤ |
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