题目
题型:不详难度:来源:
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(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示),写出该元素的单质与a最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ;写出该元素的氧化物与a最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
(3)a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶,请用离子方程式说明其原因_________________。
答案
解析
试题分析:(1)d所在的位置是过度金属所处的位置,故元素d是金属元素。周期表中最左边的金属最活泼,即Na元素。
(2) 能形成两性氢氧化物的元素是铝元素,即Al。a是钠,a最高价氧化物的水化物是NaOH,方程式为2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
(3) a最高价氧化物的水化物是NaOH,玻璃中含有SiO2,能发生反应,方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。
点评:本题考查学生元素元素周期表的结构和周期律的应用知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大。
核心考点
举一反三
①原子半径:rNa>rN>rH ②离子半径:rNa+>rN3->rH+
③与水反应都是氧化一还原反应 ④水溶液都显碱性
⑤与盐酸反应都只生成NaCl
⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同,与钠离子距离最近的钠离子共有12个
A.全都正确 | B.①④⑥ | C.①④⑤ | D.②③⑤ |
A.若D是双原子分子,则单质的熔点大小关系为D>B>A
B.若C单质为原子晶体,且具有金属光泽。则B的氢化物分子式为BH3
C.若A元素原子最外层只有1个电子,则D单质既能与酸又能与碱溶液反应
D.A和C可形成CA3型化合物,则一定能形成CA2型化合物
A.甲烷的电子式: |
B.氮原子的L层电子排布图: |
C.硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p4 |
D.碳12原子: 612C |
A.六氟化硫 | B.光气(COCl2) | C.二氟化氙 | D.三氟化硼 |
A.一定是金属元素 | B.一定是稀有气体元素 |
C.一定是过渡元素 | D.无法判断是哪一类元素 |
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