题目
题型:不详难度:来源:
(2)C元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,C的元素基态原子的外围电子排布式为 .
(3)D元素的原子序数为33,该元素原子的核外电子共有 种不同的运动状态,此元素原子的核外电子排布式是
(4)N≡N的键能为942kJ·mol-1,N—N单键的键能为247kJ·mol-1,通过计算说明N2中的 键更稳定(填“σ”或“π”)。
(5)下列4种物质熔、沸点由高到低排列为 (填序号).
①金刚石 ②晶体锗 ③晶体硅 ④金刚砂
答案
(4)π (5) ①>④>③>②
解析
试题分析:(1)A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,则A和B分别是氯元素和钾元素,则A的离子结构示意图为。
(2)C元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,所以C应该是铜元素,则根据构造原理可知,C的元素基态原子的外围电子排布式为3d104s1。
(3)D元素的原子序数为33,该元素原子的核外电子共有33种不同的运动状态。则根据构造原理可知,此元素原子的核外电子排布式是【Ar】3d104s24p3。
(4)氮气分子中的三键是由1个σ键和2个π键构成的,则π键键能是>247kJ/mol,所以π键比σ键稳定。
(5)四种物质形成的晶体都是原子晶体,原子晶体中原子半径越小,共价键越强,晶体的熔沸点越高。由于原子半径是C<Si<Ge,所以4种物质熔、沸点由高到低排列为①>④>③>②。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,贴近高考,试题在注重对基础知识巩固和训练的同时,更侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
核心考点
举一反三
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的核外电子排布式为 。
(2)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ,与同一个N3-相连的X+有 个。
回答下列问题:
a | | | |||||||||||||||
| | | | | e | f | g | | |||||||||
| b | | | | hh | | | | |||||||||
c | | | | | | | d | [ | d | | | | | | | | |
(2)请比较e、f、g三种元素的第一电离能由大到小的顺序 (写元素符号)
(3)请写出h元素原子价电子轨道表示式 ;
(4)ea3分子的电子式是 ,其分子的空间构型是 ,分子中e原子的杂化类型是 。
①X元素原子价电子排布式为ns2np2,且原子半径是同族元素中最小的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素;W元素的电负性略小于Y元素,在W原子的电
子排布中,p轨道上只有1个未成对电子。
③Z+与Y 2-具有相同的电子层结构;
请回答:
(1)Z2Y2的电子式为 ,含有的化学键类型为 ,Z2Y2为 晶体。
(2)X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为 ;XY2的结构式为 ,分子的立体构型为 。
(3)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中,熔点最高、硬度最大的是 (填名称);晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 。
(4)ZW晶体的结构示意图如图。已知:ZW晶体的密度为ρ,摩尔质量为M,阿伏伽德罗常数为NA,则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离d可以表示为d= 。
电离能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
(1)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了 。
(2)ACl2分子中A的杂化类型为 。
(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145-140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为此观点是否正确 (填“正确”或“不正确”),并阐述作出判断的理由: 。
(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ,该物质中K原子和C60分子的个数比为 。
(5)C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 ,NCl3分子的VSEPR模型为 。
A.非金属性: P>S>Cl | B.碱性:NaOH>KOH>RbOH |
C.气态氢化物稳定性:HF>HCl>HBr | D.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4 |
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