题目
题型:不详难度:来源:
(1)中性原子的中子数N=
(2)AXn+共有x个电子,则该阳离子的中子数N=
(3)AXn-共有x个电子,则该阴离子的中子数N=
(4)12C16O2分子中的中子数N=
答案
解析
试题分析:(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数,又因为中子数+质子数=质量数,据此可知中性原子的中子数N=A-Z。
(2)中性原子的核外电子数=质子数,所以如果AXn+共有x个电子,则质子数=X+n,因此该阳离子的中子数N=A-x-n。
(3)同样分析可知,如果AXn-共有x个电子,则质子数=X-n,因此该阴离子的中子数N=A-x+n。
(4)12C16O2分子中碳原子和氧原子的中子数分别是6和8,所以分子中的中子数N=6+8×2=22。
点评:该题是基础性试题的考查,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的应试能力和学习效率。
核心考点
举一反三
(1)E元素位于周期表的第 周期 族。
(2)F简单阴离子的结构示意图 。
(3)铜与B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。
(4)E的硫酸盐溶液中滴入B元素气态氢化物的水溶液,直至过量。离子方程式为 。
A.-1 | B.+2 | C.+3 | D.0 |
A.碳-12的原子符号:126C | B.次氯酸分子的结构式:H—O—Cl |
C.硫离子的电子排布式为:1s22s22p63s23p6 | D.二氧化硅的分子式:SiO2 |
A.X2+具有还原性 | B.X的+2价化合物比+4价化合物稳定 |
C.XO2具有强氧化性 | D.该元素是第ⅡA族元素 |
(1)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式为: 。
(2)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的
外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是 。
(3)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为: 。
(4)含有非极性键的离子化合物(任写一种) 。
(5)含有极性键和非极性键的极性分子(任写一种) 。
(6)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变成红色.该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl表示,经研究表明Fe(SCN)3是配合物,Fe3+与SCN-不仅能以1∶3的个数比配合,还可以其他个数比配合.若Fe3+与SCN-以个数比1∶1配合所得离子显红色.含该离子的配合物的化学式是 .
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