题目
题型：不详难度：来源：
| A．12 | B．14 | C．16 | D．18 |
答案
解析
试题分析：元素二价阴离子的核外有18个电子，则该元素含有18-2＝16个质子。又因为质子数＋中子数＝质量数，所以该原子的中子数＝32-16＝16，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。
核心考点
举一反三
| A．1个金属原子失去电子的多少 | B．1 mol金属与酸反应放出氢气的多少 |
| C．1 mol金属失去电子的多少 | D．金属原子失去电子的难易程度 |
| A．气态氢化物的稳定性：XH4>YH3>H2Z; |
| B．元素非金属性强弱关系:X>Y>Z |
| C．最高价氧化物对应水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4 |
| D．原子半径:X>Y>Z |
（1）中性原子的中子数N=
（2）AXn+共有x个电子，则该阳离子的中子数N=
（3）AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数N=
（4）12C16O2分子中的中子数N=
（1）E元素位于周期表的第 周期 族。
（2）F简单阴离子的结构示意图 。
（3）铜与B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。
（4）E的硫酸盐溶液中滴入B元素气态氢化物的水溶液，直至过量。离子方程式为 。
| A．-1 | B．+2 | C．+3 | D．0 |
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