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题目
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以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是(     )
① 氢氧化物中碱性最强的是CsOH      ② 单质熔点最高的是铯
③ 与O2反应均可得到多种氧化物       ④ 它们的密度依次增大,均要保存在煤油中 
⑤ 其单质的还原性依次增强            ⑥ 它们对应离子的氧化性依次增强
A.①③⑤B.②④⑥C.②③④⑥D.①⑤

答案
C
解析

试题分析:碱金属元素自上而下金属性逐渐准确,最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,但相应阳离子的氧化性逐渐减弱,所以选项①⑤正确,⑥错误。碱金属单质自上而下熔点逐渐降低,所以选项②不正确。③不正确,Li只能得到氧化锂;④不正确,Li不能保存在煤油中,应该密封在石蜡中,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,主要是考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力,有助于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的学习效率。
核心考点
试题【以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是(     )① 氢氧化物中碱性最强的是CsOH      ② 单质熔点最高的是铯③ 与O2反应均可得到多种氧化物  】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一定条件下,RO与R可发生反应:RO+5R+6H===3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是(  )
A.元素R位于周期表中第ⅤA族
B.RO中的R只能被还原
C.R2在常温常压下一定是气体
D.若1 mol RO参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol

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元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第116号元素的元素符号为R,则下列有关叙述中不正确的是(    )
①R的非金属性比S强 ②R元素原子的内层电子共有110个 ③R是过渡金属元素 ④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸 ⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3[
A.①③④B.①②④C.③④D.②⑤

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铊盐与氰化钾被列为A级危险品,铊(Tl)与铝同主族,Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3+ +2Ag===Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+===Ag+Fe3+,则下列推断正确的是(    )
A.Tl+最外层有3个电子B.氧化性:Tl3+>Ag+>Fe3+
C.Tl(OH)3与Al(OH)3相似,也是两性氢氧化物D.铊位于第五周期ⅢA族

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(4分)有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A与B可形成离子化合物A2B,A2B中所有粒子的电子数相同,且电子总数为30;D和E可形成5核10电子的离子X。试回答下列问题:
(1)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:                            
(2) A、B两元素组成的化合物A2B2存在的化学键是                      (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)
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(6分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式是                                                               
(2)Y 的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生的化学反应方程式是    
(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性                           (用化学式表示)。
(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是            
(用离子符号表示)。
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