题目
题型:不详难度:来源:
① 氢氧化物中碱性最强的是CsOH ② 单质熔点最高的是铯
③ 与O2反应均可得到多种氧化物 ④ 它们的密度依次增大,均要保存在煤油中
⑤ 其单质的还原性依次增强 ⑥ 它们对应离子的氧化性依次增强
A.①③⑤ | B.②④⑥ | C.②③④⑥ | D.①⑤ |
答案
解析
试题分析:碱金属元素自上而下金属性逐渐准确,最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,但相应阳离子的氧化性逐渐减弱,所以选项①⑤正确,⑥错误。碱金属单质自上而下熔点逐渐降低,所以选项②不正确。③不正确,Li只能得到氧化锂;④不正确,Li不能保存在煤油中,应该密封在石蜡中,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,主要是考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力,有助于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的学习效率。
核心考点
举一反三
A.元素R位于周期表中第ⅤA族 |
B.RO中的R只能被还原 |
C.R2在常温常压下一定是气体 |
D.若1 mol RO参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol |
①R的非金属性比S强 ②R元素原子的内层电子共有110个 ③R是过渡金属元素 ④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸 ⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3[
A.①③④ | B.①②④ | C.③④ | D.②⑤ |
A.Tl+最外层有3个电子 | B.氧化性:Tl3+>Ag+>Fe3+ |
C.Tl(OH)3与Al(OH)3相似,也是两性氢氧化物 | D.铊位于第五周期ⅢA族 |
(1)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:
(2) A、B两元素组成的化合物A2B2存在的化学键是 (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式是 。
(2)Y 的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生的化学反应方程式是 。
(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性 (用化学式表示)。
(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
(用离子符号表示)。
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