铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag===Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+=== - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl³⁺ +2Ag===Tl⁺+2Ag⁺且已知Ag⁺+Fe²⁺===Ag+Fe³⁺，则下列推断正确的是（）

A．Tl⁺最外层有3个电子	B．氧化性：Tl³⁺＞Ag⁺＞Fe³⁺
C．Tl(OH)₃与Al(OH)₃相似，也是两性氢氧化物	D．铊位于第五周期ⅢA族

答案

解析

试题分析：铝是第ⅢA族元素，最外层电子数是3个，所以选项A不正确，Tl⁺最外层有2个电子；在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，则根据反应式可知，选项B正确；铊的金属性强于铝元素的，所以Tl(OH)₃不可能是两性氢氧化物，C不正确；铊位于第六周期ⅢA族，D不正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查。侧重对学生学生能力的培养与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

核心考点

试题【铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag===Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+===】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

（4分）有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成5核10电子的离子X⁺。试回答下列问题：
（1）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：

(2) A、B两元素组成的化合物A₂B₂存在的化学键是（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）

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（6分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式是                                                               。
（2）Y 的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生的化学反应方程式是    。
（3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性                           （用化学式表示）。
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
（用离子符号表示）。

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（7分）设X、Y、Z为三种短周期元素，已知：
①Y^m^—和Zⁿ^—两种离子具有相同电子层结构(m-n＝1)；②X是原子序数最小的元素，Y与X可以形成两种共价化合物甲和乙；③Z与X形成原子个数比为l:l的共价化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同。据此，填写下列空白：
(1)Y元素是(填写元素符号)               ； Z元素在周期表中的位置           。
(2)化合物甲的电子式是                  。
(3)Z单质与化合物乙反应的化学方程式是                               。
(4)化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是                          。

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下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是( )

A．4s²4p¹

B．3s²3p²

C．2s²2p³

D．3s²3p³

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下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是( )

A．CH₄

B．NH₃

C．H₂O

D．BF₃

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