题目
题型:不详难度:来源:
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式是 。
(2)Y 的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生的化学反应方程式是 。
(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性 (用化学式表示)。
(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
(用离子符号表示)。
答案
(3)HCl>H2S (4)S2->Cl->Na+>Al3+
解析
试题分析:(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,这说明该金属一定是钠和铝,则该反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
(2)Y 的低价氧化物通入Z单质的水溶液中能发生反应,这说明应该是S和Cl两种元素,所以发生的化学反应方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。
(3)非金属性越强,氢化物的稳定性越强,氯元素的非金属性强于S元素的,所以稳定性是HCl>H2S。
(4)在一般情况下,电子层数越多,离子半径越大,又因为在核外电子排布相同的条件下,离子半径随原子序数的增大而减小,所以四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->Na+>Al3+。
点评:该题是高考中的常见考点,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
核心考点
试题【(6分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
①Ym—和Zn—两种离子具有相同电子层结构(m-n=1);②X是原子序数最小的元素,Y与X可以形成两种共价化合物甲和乙;③Z与X形成原子个数比为l:l的共价化合物丙,其分子与乙的分子所含质子数相同。据此,填写下列空白:
(1)Y元素是(填写元素符号) ; Z元素在周期表中的位置 。
(2)化合物甲的电子式是 。
(3)Z单质与化合物乙反应的化学方程式是 。
(4)化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
A.4s24p1 | B.3s23p2 | C.2s22p3 | D.3s23p3 |
A.CH4 | B.NH3 | C.H2O | D.BF3 |
A.Ge的电负性为1.8,则其是典型的非金属 |
B.L层不含s能级,M层存在3f能级 |
C.焰火是焰色反应,都是电子由基态跃迁到激发态的结果 |
D.在电子云示意图中,小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述 |
A.H3O+ | B.BF3 | C.CF2Cl2 | D.PCl5 |
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