题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径 X<Y | B.氢化物的稳定性H2X >HY |
C.质子数X>Y | D.离子半径X2->Yˉ |
答案
解析
试题分析:X和Y均为元素周期表前20号元素,X2-和Yˉ离子具有相同的电子层结构,这说明X应该是ⅥA族元素,Y应该是第ⅦA族元素,且二者属于同一周期,其中Y的原子序数大于X的原子序数。同周期自左向右,原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强,氢化物的稳定性逐渐增强。A不正确,原子半径是X>Y。B不正确,氢化物的稳定性是H2X<HY。C不正确,原子序数是X<Y。核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,所以离子半径是X2->Yˉ,D正确。答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
核心考点
试题【X和Y均为元素周期表前20号元素,X2-和Yˉ离子具有相同的电子层结构。下列正确的是( )A.原子半径 X<YB.氢化物的稳定性H2X >HYC.质子数X>】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)下列物质中:互为同素异形体的有 (填序号,下同),属于同位素的有 ,属于同一种物质的有 ,属于同分异构体的有 。
①液氯 ②Cl ③白磷 ④氯气 ⑤红磷
⑥Cl ⑦正丁烷 ⑧异丁烷
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| | | | | | A | | | |||||||||
| B | C | | | D | E | | ||||||||||
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(2)比较这五种元素的原子半径从大到小 (填元素符号);
(3)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式);
(4)写出A和C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
;
(5)用电子式表示B和E形成化合物的过程:
。
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上电子数是K层上电子数的3倍 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
(2)元素Y的原子结构示意图为______________,与氢元素形成一种离子YH,写出某溶液中含有该微粒的检验方法___________________________________________________。
(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同 b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数 |
B.非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 |
C.卤素单质随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低 |
D.碱金属随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低 |
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