题目
题型:不详难度:来源:
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| | | | | | A | | | |||||||||
| B | C | | | D | E | | ||||||||||
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(2)比较这五种元素的原子半径从大到小 (填元素符号);
(3)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式);
(4)写出A和C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
;
(5)用电子式表示B和E形成化合物的过程:
。
答案
(4)Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O (5)
解析
试题分析:根据元素在周期表中的相对位置可知,A是O,B是Mg, C是Al,D是S,E是Cl。
(1)C 和D元素名称分别是镁、硫。
(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下,原子半径逐渐增大,所以这五种元素的原子半径从大到小Mg 、Al、S、Cl、O。
(3)非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,又因为同周期自左向右非金属性逐渐增强,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,所以五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4。
(4)A和C形成的化合物是氧化铝,属于两性氧化物,因此与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O。
(5)B和E形成的化合物是氯化镁,属于含有离子键的离子化合物,所以其形成过程可表示为。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
核心考点
举一反三
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上电子数是K层上电子数的3倍 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
(2)元素Y的原子结构示意图为______________,与氢元素形成一种离子YH,写出某溶液中含有该微粒的检验方法___________________________________________________。
(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同 b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数 |
B.非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 |
C.卤素单质随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低 |
D.碱金属随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低 |
A.X的气态氢化物比Y的稳定 |
B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 |
C.X的气态氢化物对应的水溶液可以溶解氢氧化铝 |
D.X与Y形成的化合物都易溶于水 |
A.NH2― | B.Cl | C.NH3 | D.Na+ |
族 周期 | IA | IIA | IIIA | VIA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | | | | ⑥ | | ⑦ | | |
3 | ① | ③ | ⑤ | | | | ⑧ | ⑩ |
4 | ② | ④ | | | | | ⑨ | |
(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是 (填元素符号);
(2)①~⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填物质化学式),
呈两性的氢氧化物是 (填物质化学式);
(3)在⑧与⑨的单质中,氧化性较强的是 (填名称)。
(4)用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程 。
(5)分别写出⑥元素的氢化物:
a.燃烧的化学方程式 ,
b.与氯气在光照条件下反应,生成类似甲烷分子结构(正四面体)的氯代烃的化学方程式: 。
(6)写出工业冶炼⑤的化学方程式:
(7)上述哪些元素可以从海水中通过一定的方法提取: ,(填元素符号)写出将⑨元素单质从海水中(离子形式存在)提取所涉及到的化学方程式 ; 。
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