题目
题型:不详难度:来源:
A.与C60中普通碳原子的化学性质不同 | B.与16O的中子数相同 |
C.是金刚石的同素异形体 | D.与12C互为同位素 |
答案
解析
试题分析:互为同位素的原子化学性质是相同的,A不正确;在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数,所以选项B中中子数是不同的,不正确;由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体,15C是核素,表示单质,则选项C不正确。质子数相同,中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素,所以选项D正确,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确原子组成的表示方法和有关微粒之间的数量关系,以及同位素和同素异形体的概念和判断依据,然后灵活运用即可。
核心考点
试题【最近医学界通过用放射性15C跟踪标记C60, 发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA***死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS),则有关15C的叙述】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径:Z>Y>X |
B.气态氢化物的稳定性:R<W |
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
A.同主族元素的原子序数可能相差16、26、36、50 |
B.由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物 |
C.任何物质中都含有化学键,有化学键断裂的变化不一定属于化学变化 |
D.镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中,铜和铁属于副族元素 |
A.五种元素可能都是金属元素 |
B.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 |
C.X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高 |
D.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 |
A.Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构 |
B.X2Y属于共价化合物,各原子均满足8电子稳定结构 |
C.X、Z分别与Y均可形成A2B与A2B2型化合物,且A2B2均有较强的氧化性 |
D.由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应 |
(1) 用电子式表示AmC的形成过程___________________。
(2) 、的还原性强弱顺序为:_________,(用离子符号表示)能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
(3) 将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中,在常温下反应的离子方程式为:_____________。
(4) 常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:1混合,写出该反应的离子方程式 。该溶液的溶质含有的化学键类型是
(5) 在A、B、C、E单质中,符合下列转化关系的是_____________(填元素符号)。
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