题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出这五种元素的元素符号
A.__________;B.__________;C.__________;D.__________;E.__________。
(2)写出E单质与NaOH溶液反应的化学方程式:_________________________________________。
(3)比较A、B、C、D、E的半径大小_______________________________________________________。
答案
解析
试题分析:短周期元素中电子层数与最外层电子数相等的有H、Be、Al。其中H为非金属元素,所以A为H。由于C为两性元素,则Bn+、C(n+1)+分别为Mg2+、Al3+。由于n=2,则Dn-、E(n-1)-分别为S2-、Cl-。因此A、B、C、D、E分别为H、Mg、Al、S、Cl。A元素原子半径最小,B、C、D、E同周期,序数增大,其半径减小。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
核心考点
试题【A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,且均属于短周期元素,已知A是非金属元素,其电子层数与最外层电子数相等。Bn+和C(n+1)+与氖原子具有相同的电子】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 |
B.Li,Na,K的金属性依次增强 |
C.P、S、C1最高正价依次升高 |
D.N、0、F氢化物的稳定性依次减弱 |
(1) X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是_______ (用元素符号表示)。
(2) 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为 _______。
(3) 由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A:
①已知1 mol A能与足量的NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式_______ ;
②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与足量盐酸反应的离子方程式_______;
(4) 由X,Y,Z,W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验:
a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。 过一段时间白色沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色;b.另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。
①B的化学式为_______
②B溶液中的离子浓度由大到小的顺序为:_______
A.32 | B. 99 | C.166 | D.233 |
A.Y元素为Al |
B.Z的氧化物不能与强碱溶液反应 |
C.原子半径大小为Y>Z>X |
D.X只能形成一种氧化物 |
A.1种 | B.2种 | C.3种 | D.4种 |
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