题目
题型:不详难度:来源:
A.BeCl2 | B.H2O | C.CH4 | D.BF3 |
答案
解析
试题分析:A、BeCl2中Be的原子轨道杂化轨道类型是SP杂化,故错误;
B、O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4,所以采取sp3杂化,故错误;
C、C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4,所以采取sp3杂化,故错误;
D、B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3,所以采取sp2杂化,故正确。
故选D。
点评:本题考查了原子杂化类型的判断,难度不大,根据“杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数”来解答即可,原子杂化类型的判断是高考的热点,所以是学习的重点。
核心考点
举一反三
(1)写出⑩的基态原子的电子排布式: 。
(2)第一电离能:⑤ ⑨(填“ > ”、“ < ”或“ = ”)
(3)①~⑩元素中,电负性最大的是 (填元素符号,下同),第一电离能最大的是 。
(4)③、⑥分别形成的气态氢化物,稳定性较强的是 (填化学式,下同),沸点较高的是 ,原因: 。
(5)①与②形成的化合物,其VSEPR模型为 ;中心原子的杂化方式为
杂化;该分子为 分子(填“极性”或“非极性”)。
A.XH4的沸点比YH3高 |
B.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 |
C.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 |
D.X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高 |
A.C、D、E、A、B B.E、C、D、A、B
C.B、A、E、D、C D.B、A、D、C、E
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 |
B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 |
C.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 |
D.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 |
元素 | X | Y | Z | W |
原子半径(nm) | 0. 102 | 0.130 | 0.073 | 0.071 |
最高正价或最低负价 | +6 | +2 | -2 | -1,W无正价 |
C.Z的最高正价为+6 D.原子序数X>Y>W>Z
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