题目
题型:不详难度:来源:
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 |
B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 |
C.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 |
D.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 |
答案
解析
试题分析:A错误,例如Na离子,其核外电子层数为2,而其所在的周期数为3;元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素,故B正确;C错误,第ⅠA族元素的金属性不一定比第ⅡA族元素的金属性强,例如Li和Ca;D错误,主族元素所在的族序数不一定等于原子核外电子数,例如Cl元素,其族序数为7,而原子核外电子数为17,故答案为B。
点评:本题考查了化学术语,是高考常考的考点,本题考查的都是常见的知识点,但是很多学生很容易选择D,原因是没有注意到选项中差了一个最外层。
核心考点
举一反三
元素 | X | Y | Z | W |
原子半径(nm) | 0. 102 | 0.130 | 0.073 | 0.071 |
最高正价或最低负价 | +6 | +2 | -2 | -1,W无正价 |
C.Z的最高正价为+6 D.原子序数X>Y>W>Z
(1)原子半径最小的元素是__________________。
(2)除稀有气体外,原子半径最大的元素是________,它的原子结构示意图是_________。
(3)与水反应最剧烈的金属是_____________。
(4)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_____________。
(5)最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是__________________。
(6)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_____________。
(7)最稳定的气态氢化物是_____________。
(8)金属性最强的元素是_____________,非金属性最强的元素是_____________。
(9)酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是_____________。
物质组成 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化合物中各元素 原子个数比 | A和C 1:1 | B和A 1:4 | D和E 1:3 | B和E 1:4 |
⑴C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示):_____>_ __;
⑵元素E在周期表中的位置为第 周期 族;
⑶请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式:_____和_____;
⑷把D的单质放到NaOH溶液中,反应的化学方程式为:______________________;
⑸写出甲的电子式:________________;
⑹有200mL MgCl2和丙的混合溶液,其中c(Mg2+)= 0.2 mol· L-1,c(Cl-)= 1.3mol·L-1,要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是: __ ___。
A.质子数为27 | B.中子数为27 | C.质量数为13 | D.原子序数为13 |
A.Y的最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应 |
B.最高价氧化物的水化物酸性 Z>X |
C.气态氢化物的稳定性 Z>W |
D.原子半径 Z>Y |
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