题目
题型：不详难度：来源：
| A．O、F、H的原子半径依次减小 | B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低 |
| C．干冰、钠、冰的熔点依次降低 | D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 |
答案
解析
试题分析：HF分子间存在氢键，HF的沸点高于HI的，B不正确；钠是金属晶体，熔点高于冰的，C不正确；金属Na、Mg、Al的硬度依次升高，D不正确，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，注重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力。该题的关键是记住常见物质的性质递变规律，然后灵活运用即可。
核心考点
试题【下列物质性质变化规律正确的是 （ ）A．O、F、H的原子半径依次减小B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低D．金属Na】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．C2H2 | B．HCl | C．H2O | D．C2H4 |
| A．用电子云图形象地描述电子在空间单位体积内出现概率的大小 |
| B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 |
| C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 |
| D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 |
| A．“四中子”的粒子不显电性 | B．“四中子”的质量数为4 |
| C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素 | D．第二种粒子的化学式为O4 |
| A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 |
| B．该元素原子核外共有5个电子层 |
| C．该元素原子的M能层共有8个电子 |
| D．该元素原子最外层共有3个电子 |
3d能级中原子轨道的电子层数是________，该能级的原子轨道最多可以有________个空间伸展方向，最多可容纳________个电子。
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