科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）

A．“四中子”的粒子不显电性	B．“四中子”的质量数为4
C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素	D．第二种粒子的化学式为O₄

答案

解析

试题分析：中子不带电，A正确；1个中子的相对分子质量是1，则“四中子”的质量数为4，B正确；质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，分子不是核素，C错误；D正确，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，难度不大。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。

核心考点

试题【科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

若某原子在处于能量最低状态时，价电子排布式为4d¹5s²，则下列说法正确的是（）

A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B．该元素原子核外共有5个电子层

C．该元素原子的M能层共有8个电子

D．该元素原子最外层共有3个电子

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描述一个原子轨道要用_______，_______，_______三个方面（填量子符号）。
3d能级中原子轨道的电子层数是________，该能级的原子轨道最多可以有________个空间伸展方向，最多可容纳________个电子。

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处于同一短周期A、B、C、D四种元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，且A是周期表中电负性最强的元素，D与B相邻。
请填空：
(1)在B的单质分子中存在________个π键，________个σ键；
(2)已知B的气态氢化物很容易与H^＋结合，此时B原子与H^＋间形成的键称为________，形成的离子立体构型为               ；
(3)在A、B、C、D四种元素形成的四种氢化物中的电子数均相同，其中沸点最低的是________(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是                   ；
(4)A的氢化物易溶于水，原因是                                      。

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某元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n＝4。
请回答下列问题：
(1)符合上述条件的元素共有______种。
(2)在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在周期表的________区(用符号填空)，原子序数最大的在周期表的第_____周期、____族。
(3) 过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺ 颜色(填“无”或“有”)。
（4）符合上述条件的元素中，原子序数最大、且与水分子形成的配合物有颜色的简单离子的符号为。

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乙炔（C₂H₂）是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。
(1)CaC₂中C

与O

互为等电子体，等电子体结构相似，则1 个O

中含有的π键数目为       。
(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu^＋基态核外电子排布式为
                                     。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈( H₂C＝CH—C≡N )。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是             ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。

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