题目
题型:不详难度:来源:
A.用电子云图形象地描述电子在空间单位体积内出现概率的大小 |
B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同 |
C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态 |
D.原子最外层电子排布是5s1的元素,其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 |
答案
解析
试题分析:在同一电子层上运动的电子,其自旋方向也可能相同,B错误;镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子吸收能量,C不正确;原子最外层电子排布是5s1的元素,是活泼的碱金属元素,其氢氧化物是强健,能使氢氧化铝溶解,D不正确,答案选A。
点评:该题考查的知识点比较分散,但都很基础,难度不大,主要是有利于调动学生的学习积极性,巩固学生的基础知识,提高学生的答题能力。
核心考点
试题【下列各项叙述中,正确的是( )A.用电子云图形象地描述电子在空间单位体积内出现概率的大小B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同C.镁原子由1s22】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.“四中子”的粒子不显电性 | B.“四中子”的质量数为4 |
C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素 | D.第二种粒子的化学式为O4 |
A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子 |
B.该元素原子核外共有5个电子层 |
C.该元素原子的M能层共有8个电子 |
D.该元素原子最外层共有3个电子 |
3d能级中原子轨道的电子层数是________,该能级的原子轨道最多可以有________个空间伸展方向,最多可容纳________个电子。
请填空:
(1)在B的单质分子中存在________个π键,________个σ键;
(2)已知B的气态氢化物很容易与H+结合,此时B原子与H+间形成的键称为________,形成的离子立体构型为 ;
(3)在A、B、C、D四种元素形成的四种氢化物中的电子数均相同,其中沸点最低的是________(写分子式),其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是 ;
(4)A的氢化物易溶于水,原因是 。
请回答下列问题:
(1)符合上述条件的元素共有______种。
(2)在符合上述条件的元素中,原子序数最小的在周期表的________区(用符号填空),原子序数最大的在周期表的第_____周期、____族。
(3) 过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般而言,为d0或d10排布时,无颜色,为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O)6]2+ 颜色(填“无”或“有”)。
(4)符合上述条件的元素中,原子序数最大、且与水分子形成的配合物有颜色的简单离子的符号为 。
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