题目
题型:不详难度:来源:
A.15 | B.35 | C.51 | D.33 |
答案
解析
试题分析:根据构造原理可知,4p轨道填充一半的元素,其原子序数是2+8+18+5=33,答案选D。
点评:该题是基础性试题的考查,试题难易适中,基础性强。该题的关键是明确构造原理的含义,然后结合核外电子排布灵活运用即可。
核心考点
举一反三
A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 |
B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 |
C.各能层含有的能级数为n—1 |
D.各能层含有的电子数为2n2 |
元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
(2)简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系
。
(3)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的键一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 ;上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为 。
①除A外,各元素原子的内层均已填满电子,其中B的最外层有4个电子;
②A与B可以组成最简单的有机物,B与C可以组成两种中学化学中常见的气体;
③D与E生成离子化合物,其离子的电子层结构相同。回答:
(1) A为 元素,B为 元素,C为 元素,
D为 元素,E为 元素 (填元素名称)。
(2) C元素在周期表中属 周期 族元素,原子结构简图为 。
(3) 用电子式表示D与E形成化合物的过程____________________________________,D与B形成的化合物的电子式 .
A.碳 | B.氢 | C.氧 | D.氮 |
A.所有的物质中都存在化学键 |
B.原子的次外层电子数都是8 |
C.稀有气体原子的最外层电子数均为8 |
D.原子的最外层电子数不超过8 |
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