题目
题型:不详难度:来源:
A.1molNH4+中含有10NA个质子 |
B.t℃时,1LpH=6的纯水中,含1×10-6 NA个OH- |
C.78gNa2O2中含阴离子的数目为2 NA |
D.向FeI2溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,总共转移电子的数目为1 NA |
答案
解析
B.正确
C.Na2O2中含阴离子为过氧酸根离子,78gNa2O2中含阴离子的数目为1NA,不正确
D.由于I—还原性强于Fe2+,当有1molFe2+被氧化时,已经有2mol的I—被氧化,总共转移电子的数目为3 NA,不正确
答案为B
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是A.1molNH4+中含有10NA个质子B.t℃时,1LpH=6的纯水中,含1×10-6 NA个OH-C.78gNa2】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.10gH2和10gO2 | B.5.6LN2(标准状况)和11gCO2 |
C.11.2L(标准状况)水和0.5molBr2 | D.224mlH2和0.1molN2 |
A.常温常压下,0.2NA个NH3分子的质量为3.4g |
B.标准状况下,22.4LO3含2NA个原子 |
C.7.1gCl2变为氯离子时,得到的电子数一定为0.1NA |
D.1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA |
①25ml 0.2mol/L的NaCl溶液 ②100ml 0.1mol/L的NaCl溶液
③25ml 0.2mol/L的Na2SO4溶液 ④10ml 0.5mol/L Na2CO3溶液
⑴其中属于电解质的有________________________________(用各物质的序号);
⑵物质的量浓度均为0.1mol·L-1的 D.F、G、H四种物质的溶液,按溶液pH由小到大排列的顺序为(将各物质的序号用“<”连接表示)_________________;
⑶在足量C中通入CO2气体,写出反应的化学方程式并标明电子得失情况;
____________________________________________________________________;
⑷将E逐滴滴入A的溶液中,请用简单的文字和离子方程式说明所发生的现象及该过程的化学原理______________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________;
⑸将物质的量浓度均为0.02mol·L-1的 B.E等体积混合,所得溶液的pH=________。
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