题目
题型:不详难度:来源:
①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS
A.②⑤ | B.①② | C.①②④ | D.①③⑤ |
答案
解析
试题分析:非金属性越强,氢化物的稳定性越强,①可以说明。含氧酸的氧化性不能说明,②错误。非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,因此选项③可以说明。非金属性强弱与最外层电子数并无直接关系,④不正确。非金属性越强,再和变价金属反应时,金属表现最高价,则选项⑤可以说吗,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题紧扣教材,注重基础,同时兼顾对学生能力的考查。该题的关键是明确非金属性强弱比较的判断依据,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。
核心考点
试题【下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl原子最外层有7个电子,S原子最】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| | | | | | | | | | | | | | | |
| | | | | | | | | | | ① | | ② | | |
③ | | | | | | | | | | ④ | | | ⑤ | ⑥ | |
(2)写出①的最高价氧化物的电子式
(3)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是 (填化学式)
(4)写出④的单质和③的最高价氧化物的水化物反应
A.41 | B.84 | C.125 | D.209 |
A.NaF | B.KBr | C.CaI2 | D.MgI2 |
A.原子半径:钠>磷>氟>氢 | B.酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4 |
C.热稳定性:碘化氢>溴化氢>氟化氢 | D.还原性:S2- >Cl- > F- |
A.W在周期表中的位置是第三周期,ⅤA族 |
B.原子半径Q>R>T |
C.W原子得电子能力强于Q原子,且可形成共价化合物QW2 |
D.原子序数比R多1的元素只有一种氢化物 |
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