题目
题型:不详难度:来源:
A.X的气态氢化物比Y的稳定 |
B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 |
C.Z的非金属性比Y的强 |
D.X与Y形成的化合物都易溶于水 |
答案
解析
试题分析:Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍,则根据Y元素在周期表中的位置可知,Y是第二周期元素,所以Y是氧元素,X是氮元素,Z是硫元素,W是氯元素。金属性越强,氢化物的稳定性越强,水的稳定性强于氨气的,A不正确;非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,B正确;同主族自上而下,非金属性逐渐减弱,C不正确;NO不溶于水,D不正确,答案选B。
点评:本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
核心考点
试题【X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍,下列说法正确的是A.X的气态氢化物比Y的稳定B.W的最高价氧】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.中子数 | B.质量数 | C.电子数 | D.核电荷数 |
A.最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族 |
B.主族元素X、Y能形成型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 |
C.亚硫酸的酸性比硫酸强 |
D.金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性大 |
A.BeCl2 | B.NH3 | C.BF3 | D.C2H4 |
A.溶解度:NaHCO3 >Na2CO3 |
B.热稳定性:K2CO3>KHCO3>H2CO3 |
C.与水反应的剧烈程度:Li>Na>K>Rb |
D.同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀硫酸反应,同温同压下产生CO2的体积:Na2CO3>NaHCO3 |
A.I与I 互为同位素 | B.I的质子数为53 |
C.I的原子核外电子数为78 | D.I的原子核内中子数多于质子数 |
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