有下列比较中，正确的是（）A．溶解度：NaHCO3 >Na2CO3B．热稳定性：K2CO3>KHCO3>H2CO3C．与 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

有下列比较中，正确的是（）

A．溶解度：NaHCO₃>Na₂CO₃

B．热稳定性：K₂CO₃>KHCO₃>H₂CO₃

C．与水反应的剧烈程度：Li>Na>K>Rb

D．同质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量稀硫酸反应，同温同压下产生CO₂的体积：Na₂CO₃>NaHCO₃

答案

解析

试题分析：溶解度：Na₂CO₃>NaHCO₃，故A错误；热稳定性：K₂CO₃>KHCO₃>H₂CO₃，故B正确，根据同一主族中金属元素的活动性从上到下逐渐增强可以知道，与水反应的剧烈程度应该为Rb>K>Na>Li，故C错误；同质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量稀硫酸反应，同温同压下产生CO₂的体积应该为NaHCO₃>Na₂CO₃，因为Na₂CO₃的相对分子质量为106，而NaHCO₃的相对分子质量为84，相同的质量，NaHCO₃的物质的量多，产生的氢气也多。
点评：本题考查了碳酸盐的性质，该考点是高考考查的热点，本题有一定的综合性，本题难度不大。

核心考点

试题【有下列比较中，正确的是（）A．溶解度：NaHCO3 >Na2CO3B．热稳定性：K2CO3>KHCO3>H2CO3C．与】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中

I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关

I的叙述中错误的是（）

A．I与I 互为同位素	B．I的质子数为53
C．I的原子核外电子数为78	D．I的原子核内中子数多于质子数

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在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：
（1）实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱。
（2）实验用品：酒精灯、、试管、试管夹、砂纸、滤纸；
钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6 mol·L^－1的盐酸
（3）实验过程与现象记录
Ⅰ．甲同学的方案如下：

实验过程	预期现象	实际观察到的现象
a取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的某容器中	立即剧烈反应	开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应
b向盛有适量水（内含2滴酚酞的试管中加入一小段镁条	有气泡产生，溶液变红色	没有相应现象，加热后仍无明显变化
c向两支盛有3mL6mol·L^－1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片	镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同	镁与盐酸反应产生气泡速率较快

①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：
a                                       ；
b                                           。
②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为                    。
Ⅱ乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是                    。

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已知X^＋、Y²^＋、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于四种元素的描述，不正确的是 ( )

A．原子半径：X＞Y＞W＞Z	B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W	D．金属性：X＞Y，还原性：W^2-＞Z^-

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下列说法不正确的是（）

A．同族元素，随着核外电子层数的增加，I₁逐渐增大

B．通常情况下，对于同一种元素的原子，其电离能I₁<I₂<I₃

C．同周期元素，总体变化趋势是随着核电荷数的增加,I₁增大

D．通常情况下，电离能越小，元素的金属性越强

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下列电子排布式对应的元素原子，半径最大的是（）。

A．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹	B．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵	D．1s²2s²2p⁶3s²3p ⁶3d⁵4s²

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