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题目
题型:不详难度:来源:
已知E与G反应生成L和M,且组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10,用它们的结构式表示反应如下图所示。则下列判断错误的是(  )
 +    +
E          G                L           M
A.G是最活泼的非金属单质B.L分子中有共价键
C.E能使紫色石蕊试液变蓝色D.M化学性质很活泼

答案
D
解析

试题分析:根据题意可以推断出E为氨气,G为氟气,L为氟化氢,M为氮气,所以G是最活泼的非金属单质,故A正确;L分子中有共价键,故B正确;E能使紫色石蕊试液变蓝色,故C正确;M化学性质不活泼,故D错误,为本题的正确答案。
点评:本题考查了非金属及其化合物,该考点是高考考查的重点和难点,本题采用的形式比较新颖,该题难度适中。
核心考点
试题【已知E与G反应生成L和M,且组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10,用它们的结构式表示反应如下图所示。则下列判断错误的是(  ) +    + E   】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
X、Y、Z三种元素的原子序数相连,元素X易获得电子成为稳定的离子,元素Z
易失去电子成为稳定的离子。下列说法中,不正确的是(  )
A.Y原子中电子数较X原子多一个,但比Z原子少一个
B.Y单质和Z、X的单质均可以反应
C.元素Z为活泼的金属,其单质跟水反应放出氢气,生成物的水溶液显碱性
D.X原子与氢反应能形成HX

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某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。

实验操作步骤:
Ⅰ. 打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸。
Ⅱ. A中看到白色沉淀时,…,关闭活塞a。
请回答:
(1)B中反应的离子方程式是__              ____。
(2)通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________(填字母)。
A.挥发性B.还原性C.氧化性D.酸性
(3)C装置的作用是________,X是________(写化学式)。
(4)为了验证碳的非金属性强于硅,步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______         __,
D中反应的化学方程式是_____                    ___。
(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________(从原子结构角度加以解释)。
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五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是         ,非金属性最强的是        (填元素符号);
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是          (用化学式表示);
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为                      ,其中存在的化学键类型为                         
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为               
(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为                                      ;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为            
(6)单质E与水反应的离子方程式为                                       
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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知
W
X
 
 
Y
Z
 
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
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同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1

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