同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A．W、Y、Z的电负性大 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D．WY₂分子中σ键与π键的数目之比是2:1

答案

解析

根据W、X的最外层电子数比为3：2，而且是原子序数递增的主族元素可知W是C，X是Al，则Z是Cl。根据电负性的周期性变化：Cl>C>Si或Cl>S>C等，A项错误；根据原子半径的周期性变化可知一定有Al>C，即B项错误；若Y是Si，则C正确；若Y是S则CS₂中σ键与π键的比为1：1，D项错误。
【考点定位】本题考查物质结构和元素周期律。

核心考点

试题【同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A．W、Y、Z的电负性大】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
请回答下列问题：
（1）M固体的晶体类型是                。
（2）Y基态原子的核外电子排布式是 ①   ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是 ②  。
（3）L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是                           。
（4）R的一种含氧酸根RO₄²^－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是                                             。

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下列排序正确的是( )

A．酸性：H₂CO₃＜C₆H₅OH＜H₃COOH

B．碱性:Ba(OH)₂＜Ca(OH)₂＜KOH　

C．熔点：MgBr₂＜SiCl₄＜BN

D．沸点：PH₃＜NH₃＜H₂O

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合金是建筑航空母舰的主体材料。
（1）航母升降机可由铝合金制造。
①铝元素在周期表中的位置是                       。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为           。
②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al₂O₃膜，其化学方程式为                         。焊接过程中使用的保护气为      (填化学式)。
（2）航母舰体材料为合金钢。
①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为                                。
②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为                 。
（3）航母螺旋浆主要用铜合金制造。
①80.0gCu－Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中Cu的质量分数为         。
②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合如图信息推断该合金中除铜外一定含有         。

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下述实验设计能够达到目的的是（）

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在元素周期表中，对于相同主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是（　　）

A．第2、3周期两元素相差均为8

B．第3、4周期两元素相差均为18

C．第5、6周期两元素相差均为32

D．以上叙述均正确

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