题目
题型:不详难度:来源:
A.Tl(OH)3 有两性 | B.是银白色金属 |
C.与稀盐酸反应生成盐酸盐 | D.铊的金属性强于铝的金属性 |
答案
解析
试题分析:同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,所以Tl(OH)3 显碱性,故A不正确;金属大部分是银白色金属,B正确;同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,则铊的金属性强于铝,与稀盐酸反应生成盐酸盐,所以选项CD均是正确的,答案选A。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题紧扣教材,基础性强,主要是考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
核心考点
试题【我国最新报导的高超导体中,铊(Tl)是其中之一,已知位于第六周期第ⅢA族,关于铊的说法,可能错误的是:( )A.Tl(OH)3 有两性B.是银白色金属C.与】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CS2 | B.CO2 | C.SO2 | D.SiO2 |
A.同周期元素中X的金属性最强 |
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2- |
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 |
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |
A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-b |
B.X2-的还原性一定大于Y- |
C.X、Y一定不是同周期元素 |
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | A | | ||||||
2 | | | | D | E | | G | |
3 | B | | C | J | F | | H | I |
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,氢化物最稳定的是 ,呈两性的是 ;(均填化学式)
(3)在B、C、D、J、 E、F、G、H中,原子半径最大的是 。(填元素符号).
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |
原子半径(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 |
最高或最低化合价 | | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 |
-2 | | | -3 | -1 | | -3 |
(1)③的元素符号是 ,①在元素周期表中的位置是(周期、族) 。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是___ ____;
名称是 ;
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性 (用化学式回答)
(4)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式 。
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