题目
题型:不详难度:来源:
A.同周期元素中X的金属性最强 |
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2- |
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 |
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |
答案
解析
试题分析:X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,可推Z在X、Y的上一个周期,又因为X、Y、Z原子序数之和为36,平均原子序数为12,则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl,则:
X为Na,由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中X的金属性最强,故A正确;具有相同的核外电子层结构的离子,核电核数越大,半径越小,则离子半径应为:Z2->X+,故B错误;Z的氢化物为H2O,含有氢键,常温下为液态,同族元素中Z的氢化物稳定性最高,故C正确;同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,故D正确,答案选B。
点评:该题是中等难度的试题,试题贴近高考,基础性强,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。答题时注意把握元素的推断的角度以及元素周期律的递变规律的灵活运用。
核心考点
试题【元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是.( )A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-b |
B.X2-的还原性一定大于Y- |
C.X、Y一定不是同周期元素 |
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | A | | ||||||
2 | | | | D | E | | G | |
3 | B | | C | J | F | | H | I |
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,氢化物最稳定的是 ,呈两性的是 ;(均填化学式)
(3)在B、C、D、J、 E、F、G、H中,原子半径最大的是 。(填元素符号).
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |
原子半径(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 |
最高或最低化合价 | | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 |
-2 | | | -3 | -1 | | -3 |
(1)③的元素符号是 ,①在元素周期表中的位置是(周期、族) 。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是___ ____;
名称是 ;
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性 (用化学式回答)
(4)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式 。
据此可知这三种金属活动性顺序由弱到强的顺序是( )
A.T、R、U | B.T、U、R | C.U、R、T | D.U、T、R |
A.与H2化合时X单质比Y单质容易 |
B.X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的最高价氧化物的水化物的碱性强 |
C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 |
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 |
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