题目
题型:不详难度:来源:
据此可知这三种金属活动性顺序由弱到强的顺序是( )
A.T、R、U | B.T、U、R | C.U、R、T | D.U、T、R |
答案
解析
试题分析:R能和稀硫酸反应生成气体,这说明该气体一定是氢气,而U不能与稀硫酸反应,所以R的金属性强于U的。R、U均能置换出T,所以这三种金属活动性顺序由弱到强的顺序是T、U、R,答案选B。
点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该题的关键是明确金属性强弱比较的依据,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【对三种金属元素R、U、T进行了如下实验: 据此可知这三种金属活动性顺序由弱到强的顺序是( ) A.T、R、UB.T、U、R C.U、R、TD.U、T、R】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.与H2化合时X单质比Y单质容易 |
B.X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的最高价氧化物的水化物的碱性强 |
C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 |
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 |
A.10Be、9Be、8Be核内质子数均是4 |
B.Be元素在元素周期表的p区 |
C.氢核聚变后会产生新元素 |
D.从矿物中提取单质铍的过程中铍一定被还原 |
A.六氟化氙(XeF6) | B.次氯酸(HClO) | C.三氟化硼(BF3) | D.氮气 (N2) |
A.3p3表示3p能级有三个轨道 |
B.基态碳原子的价电子排布图: |
C.冰和固体碘晶体中相互作用力不完全相同 |
D.某气态团簇分子结构如图所示,该气态团簇分子的分子式为EF或FE |
(1)写出基态原子或离子的电子排布式:
Fe3+_________________;Cu _______________。
(2)比较 Fe2+与Fe3+的化学稳定性:Fe2+ Fe3+;半径大小:Fe2+ Fe3+(均填“>”或“<”)。
Ⅱ.(1)在第三周期中,第一电离能最小的元素是______,电负性最大的元素是_______(用元素符号表示)。
(2)第三周期原子中p轨道半充满的元素是_______ (用元素符号表示)。
(3)第二周期原子中,未成对电子数等于其周期序数的原子有 (用元素符号表示)。
Ⅲ.酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图:酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有: ,并在下图相应位置上标出酞菁铜结构中铜原子周围的配位键:
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