题目
题型:不详难度:来源:
A.3p3表示3p能级有三个轨道 |
B.基态碳原子的价电子排布图: |
C.冰和固体碘晶体中相互作用力不完全相同 |
D.某气态团簇分子结构如图所示,该气态团簇分子的分子式为EF或FE |
答案
解析
试题分析:3p3表示3p能级有三个电子,A不正确;基态碳原子的价电子排布图:,B不正确;冰和固体碘晶体中相互作用力不完全相同,前者是氢键,后者是分子间作用力,C正确;D不正确,因为该物质形成的晶体是分子晶体,所以该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题基础性强,贴近高考。主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养,有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.3p3表示3p能级有三个轨道B.基态碳原子的价电子排布图:C.冰和固体碘晶体中相互作用力不完全相同D.某气态团簇分子结构如图所示,该气态团簇】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出基态原子或离子的电子排布式:
Fe3+_________________;Cu _______________。
(2)比较 Fe2+与Fe3+的化学稳定性:Fe2+ Fe3+;半径大小:Fe2+ Fe3+(均填“>”或“<”)。
Ⅱ.(1)在第三周期中,第一电离能最小的元素是______,电负性最大的元素是_______(用元素符号表示)。
(2)第三周期原子中p轨道半充满的元素是_______ (用元素符号表示)。
(3)第二周期原子中,未成对电子数等于其周期序数的原子有 (用元素符号表示)。
Ⅲ.酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图:酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有: ,并在下图相应位置上标出酞菁铜结构中铜原子周围的配位键:
A.电负性:K原子>Na原子 | B.离子半径:r(Al3+)>r(O2-) |
C.能量:E(4s)>E(3d) | D.第一电离能:I1(P)>I1(S) |
A.能量最低原理 | B.泡利不相容原理 | C.原子轨道能级图 | D.洪特规则 |
A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X |
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 |
C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定 |
D.原子半径由大到小的顺序为:Z>Y>X |
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为 ;
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为 ,C的元素符号为 ;
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为 ,其E+ 的电子排布式为 。
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