题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)镉元素的原子序数为 ,在元素周期表中的位置是 。
(2)有人说:“‘毒大米’中镉的含量很低,每人每天食用大米量也较少,所以,不会对人体健康造成严重危害。”你对这种说法有何评论? 。
(3)你认为“毒大米”中镉的来源是什么? 。
(4)镉也是生产电池的重要材料,镉镍二次电池(碱性)的放电和充电反应为:
Cd + 2NiO(OH) + 2H2OCd(OH)2+ 2Ni(OH)2
电池的负极是 。
负极的电极反应式为 。
若负极消耗a g反应物,产生N个电子的电量,则阿伏加德罗常数NA= 。
答案
(2)长期食用“毒大米”会使镉在人体内累积增多,最终仍然会对人体健康造成严重危害。(1分)
(3)工业生产造成了土壤的镉污染,富集在大米中(1分)
(4)Cd(镉)(1分) Cd-2e—+2OH—=Cd(OH)2(2分)mol—1(2分)
解析
试题分析:(1)镉元素在元素周期表中的图示可知,镉元素的原子序数为48,在元素周期表中的位置是第五周期第ⅡB族。
(2)长期食用“毒大米”会使镉在人体内累积增多,最终仍然会对人体健康造成严重危害,所以这种说法是错误的。
(3)“毒大米”中镉的来源是工业生产造成了土壤的镉污染,富集在大米中。
(4)放电相当于是原电池,原电池中负极失去电子,化合价升高,发生氧化反应。所以根据化学方程式可知,该电池的负极是Cd,负极电极反应式是Cd-2e—+2OH—=Cd(OH)2。agCd的物质的量是,在反应中失去电子,所以阿伏加德罗常数NA=mol—1。
点评:该题以近期曝出的“毒大米”事件为载体,重点考查学生对元素周期表结构、原电池原理以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生的学习积极性。也有助于培养学生的环境保护意识,增强学生的社会责任感。
核心考点
试题【近期曝出的“毒大米”事件,引起了国人的震惊和忧虑,又一次把环境问题摆在了我们面前。“毒大米”是由镉污染引起的,会对人体健康造成严重危害。镉元素在元素周期表中的图】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.离子半径A2->C->B2+
B.它们的原子半径C>B>A
C.它们的原子序数A>B>C
D.原子最外层上的电子数C>A>B
A.B | B.C | C.N | D.O |
A. C元素的最高正价为+7价 B.原子半径:A>B>C
C.离子半径:A2->C->B2+ D.还原性:A2-<C-
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,它们的分子式分别是_____、_______;杂化轨道分别是________、_________;a分子的立体结构是____________;
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体;
(3)X的氧化物与Y的氢化物中,分子极性较小的是(填分子式) ;
(4)Y与Z比较,电负性较大的是____________;
(5)W的元素符号是 ,其+2价离子的核外电子排布式是 。
A.提出了原子分子学说 | B.提出了元素周期律 |
C.制出了第一张元素周期表 | D.发现了质量守恒定律 |
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